용해도 관련 자료

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용해도 관련 자료.hwp

본문 제한된 용해도를 가진 물질이 그 용해도보다 더 많이 녹아 있을 때, 녹은 이온은 고체물질과 평형을 이루게 된다. 소위 "불용성" 화합물은 일반적으로 이 성질을 나타낸다. 어떤 화합물을 불용성이라고 할 때는, 전혀 녹지 않는다기보다는 난용성 (slightly soluble)임을 뜻한다. 예컨대, 고체 AgCl을 물에 가했을 때 소량이 녹아서 다음과 같은 평형을 이룬다. AgCl (AgCl)aq Ag+ + Cl- 침전은 주어진 온도에서 유한한 용해도 ( g/L 또는 mol/L )를 가진다( 포화용액 ). 보통 소량의 해리하지 않는 화합물이 수용액에서 평형을 이루어 존재하며 (예: 0.1%), 그 농도는 일정하다. 해리하지 않는 분자의 양을 측정하기는 어렵기 때문에 그 화합물의 용해도와 화학적 이용률의 척도로서 보통 이온화된 형태의 양을 잰다. 따라서 해리하지 않은 종의 존재는 일반적으로 무시할 수 있다. 위의 단계적 평형에 대해 용해도곱 (solubility product) Ksp라고 하는 총괄평형상수를 쓸 수 있다. (AgCl)aq는 두 단계평형상수를 서로 곱할 때 상쇄된다. Ksp = Ag+ Cl- AgCl고체의 농도"는 상수이며, 평형상수에 결합되어 Ksp가 된다. 위의 관계는 비해리 중간체의 존재에 관계없이 성립된다. 즉, 자유이온의 농도는 비해리 중간체의 존재에 관계없이 완전히 정의되며, 이 자유이온의 농도가 화합물의 용해도의 척도로 사용된다. 주어진 온도에서 용해도의 값을 알면 화합물의 용해도를 계산할 수 있다. (용해도를 측정하면 역으로 용해도곱을 결정할 수 있다.) 난용성 염의 용해도는 용액을 포화시킬 만큼 충분한 고체가 존재하면, 용액과 평형상태에 있는 고체의 양에 의존하지 않는다. 대신 용해되는 양은 용매의 부피에 의존한다. Ag2CrO4와 같은 비대칭 염은 다음과 같은 Ksp를 가진다. Ag2CrO4 2Ag+ + CrO42+ 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 관련, 자료, 용해도, 용해