실험레포트 일반화학실험-생활속의산염기분석

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[실험레포트] 일반화학실험-생활속의산염기분석.hwp

본문 일반 화학실험 결과 보고서 < 생활속의 산염기> -학과:0000 -학번:0000 -이름:000 1.실험일시:00.00.00 2.실험제목: 생활속의 산염기 분석 3.실험목적: 산-염기 적정을 이용하여 산이나 염기농도를 알아낸다. 4.관찰 및 측정 결과 *ph미터(CH3COOH+NaOH->CH3COONa+H20) 식초의 무게 :5.763g NaOH표준용액의 농도 : 0.5M 소비된 NaOH부피 : 11ml 소비된 NaOH몰수 : 5.5*십의마이너스삼승mol 아세트산의 몰수 : 5.5*십의마이너스삼승mol 아세트산의 질량(분자량:60.05g/mol) : 0.33g 식초의 순도: 5.7% 아세트산과 NaOH는 1:1로 반응하므로 소비된 NaOH몰수=아세트산의몰수 식초의순도 = (아세트산의 질량/식초의 무게)*100% 5.결론 이론 브뢴스테드-로우리의 산염기 이론에 따르면 수소이온을 내 놓을수 있는 물질을 산이라 하고 수소이온을 받아들일 수 있는 물질을 염기라고 한다. 중화반응은 산과 염기가 반응하여 물과 염을 생성하는 반응이다. 중화반응은 매우 빠르고 화학량론적 으로 일어나기 때문에 중화반응으로 수용액 속의 산 EH는 염기의 농도를 정확하게 알 수 있는데 이러한 실험을 산염기 적정이라 한다. 용액속의 염산을 완전히 중화시킬 만큼의 수산화나트륨을 넣어준 상태를 당량점이라하고 이 점에서는 다음의 관계가 성립한다.(산의 몰 농도*산 용액의 부피=염기의 몰 농도* 염기 용액의 부피) 표준용액이란 농도를 미리알고 있는 용액을 말한다. 실험에서 중화반응이 완전히 이루어졌다고 판단되는 상태를 종말점이라고 부른다. 이상적으로 종말점과 당량점은 같아야 하지만 불확실도로 실제로는 정확하게 일치하지 않을 수 도 있다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 염기, 실험, 중화반응, 산염기, 용액, 반응