(물리화학)가스의임계점레포트

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본문 차 례 1. 서론2 2. 이론 2.1 임계점이란?2 2.2 임계상태란?3 2.3 초임계유체란?3 2.4 임계온도 4 2.5 응용분야 5 2.6 보일의 법칙6 2.7 van der Waals 방정식 7 3. 실험 방법 3.1 실험시약 물성과 실험 장치 10 3.2 실험목적11 3.3 전 실험 조에서 받은 실험 전 유의사항11 3.4 실험방법12 3.5 다른실험방법. 13 4. 실험 결과 및 고찰 4.1 실험결과15 4.2 고찰18 5. 결론19 6. 참고문헌19 1. 서론 가스의 PVT 거동은 가끔 이상기체 상태방정식(법칙) (PV=nRT)에 따르는 것으로 간주된다. 그러나 높은 압력과 낮은 온도에서 모든 실제 가스는 이상기체 법칙으로부터 다소 넓은 편차를 보인다. 실제 가스에 대한 상태 열방정식을 만들기 위하여 몇 가지 접근 방법이 있었다. (EX. van der Waals 방정식, Beattie-Bridgeman 방정식, Virial 방정식 등). 문제의 복잡성 때문에 이들 방정식에 사용된 대부분의 인자들은 실험적으로 결정된다. 본 실험에서는 에탄 혹은 6플루오르화황(sulphur hexafluoride)의 PVT-데이타를 측정하여 임계점과 van der Waals 상수를 결정하고자 함이다. 2. 이론 2.1 임계점이란 ? 액체와 기체의 두 상태를 서로 분간할 수 없게 되는 임계상태에서의 온도와 이 때의 증기압. 저온상에서 고온상으로의 상변화에서, 저온상이 존재할 수 있는 한계온도와 압력을 말한다. 물리학에서, 보통 때는 부분적으로만 혼합되는 두 액체가 서로의 경계가 소실됨으로써 완전히 일체화될 때의 온도와 압력을 말한다. 대개는 각 물질의 임계압력임계밀도로써 결정되고 물질의 임계온도로써 나타내며, 이 현상이 나타나는 물질의 상태를 임계상태라고 한다. 종류로는 강자성에서 상자성으로의 상변화에서 나타나는 퀴리온도, 액체상에서 기체상으로의 상변화에서 나타나는 임계상태 따위가 있다. 예를 들면, 밀폐용기에 물을 넣고 온도를 올리면 물은 팽창하여 밀도가 작아지고 포화수증기는 압력이 증가하여 밀도가 커지므로, 물과 수증기의 밀도차는 점점 작아진다. 그리고 374.2℃에서는 결국 물과 수증기의 밀도차가 없어져 물과 수증기를 구별할 수 없게 된다. 한계점 이상의 고온고압에서는 물질의 밀도가 연속적으로 변화하기 때문에 기체의 액화가 일어나지 않는다 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 실험, 방정식, 밀도, 방법, 온도, 임계