레포트전공기초실험(1)

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본문 <결과 보고서> 0.1N HCl, NaOH 표준액의 제조와 표정 1. 실험제목 : 0.1N HCl, NaOH 표준액의 제조와 표정 2. 실험목적 : 수산화나트륨(입상)을 용해해서 약 0.1N 용액을 만들고 0.1N 염산 표준액으로 적정한다. 3. 결과 1 첫 번째 실험 (시판 HCl 표준용액 농도계수 f = 1.016) 1회 2회 3회 4회 (시판) 평균값 HCl (ml) 21.0 21.2 21.3 25.3 21.2 Na2CO3 표준용액에 대한 HCl 적정량 N V = N V f1 0.1 x 25 = 0.1 x 21.2 x f1 ∴f1= 1.18 → 0.1N HCl 표준용액의 농도계수(f1) = 1.18 # 오차율`=` LEFT | 1.016-1.18 RIGHT | over 1.016 TIMES 100%=16.14% 2 두 번째 실험 NaOH 표준용액에 대한 HCl 적정량 1회 2회 3회 4회 (시판) 평균값 HCl (ml) 20.5 20.4 20.3 23.6 20.4 N V f1 = N V f2 0.1 x 25 x 1.18 = 0.1 x 20.4 x f2 ∴ f2= 1.45 → NaOH 농도는 1.45N 3 Na2CO3 표준액 250ml 제조할 때 0.1mol over 1000mL TIMES 100 over 99 TIMES 52.993g over 1mol TIMES 250mL=1.338g 4 NaOH 표준액 250ml 제조할 때 0.1mol over 1000mL TIMES 100 over 97 TIMES 40g over 1mol TIMES 250mL=1.03g 4. 결론 이번 실험은 첫 번째 실험에서 Na2CO3 수용액에 HCl을 적정해서 적정량을 통하여 HCl의 농도계수(f1)를 구하고 그 값을 통하여 두 번째 실험인 NaOH 수용액에 HCl을 적정하여서 NaOH 수용액의 농도를 구해보는 것이었다. 이번 실험에서는 0.1N 표준용액을 정확하게 만드는 것이 핵심이었다. 제조한 0.1N HCl 표준용액을 두 실험에서 계속 쓰고, HCl의 똑바로 된 factor값을 얻어야 NaOH의 정확한 농도를 얻을 수 있기 때문이다. 5. 고찰 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 표준용액, 실험, 용액, 표준, 번째, 농도계수