레포트일반화학 실험예비보고서자료

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본문 제목 : 기본 측정 1. 실험 날짜 : 2. 실험 목적 저울 사용법, 액체를 옮기는데 사용하는 기구의 사용법을 익히고, 실험 데이터의 처리 및 불확실도 추정 방법 등을 배운다. 3. 기구 및 시약 조사 피펫 (0.01㎖까지의 눈금이 있고 5㎖), 저울(0.001g의 정밀도), 피펫용 고무 filler, 뷰렛 클램프, 눈금실린더(10㎖), 온도계, 코크 달린 뷰렛(25㎖), 증류수, 비커(100㎖) 3개 4. 이 론 질량(mass), 무게(weight), 유효숫자, 불확실도(표준편차) 5. 실험 방법 실험 A. 무게 측정 1) 실험에 사용할 저울의 제조 회사와 모델, 측정 용량(최대 측정 용량), 측정의 정밀도를 조사한다. 2) 사용할 증류수의 온도를 잰다. 실험 B. 피펫을 이용한 액체의 이동 1) 고무 빨개와 피펫의 사용법을 충분히 익힌다. 2) 고무 빨개를 사용해서 증류수를 피펫의 반 정도 채운 다음에 피펫을 옆으로 기울여서 돌려가면서 피펫을 증류수로 깨끗이 씻는다. 3) 저울 위에 비커를 올려두고 무게를 측정한다. 4) 고무 빨개를 사용해서 피펫의 가장 위쪽 눈금 위까지 증류수를 채운다. (피펫의 끝이 항상 용액 속에 잠겨 있게 하여 공기가 빨려 들어가지 않도록 한다.) 5) 정확하게 2.00㎖의 증류수를 비커에 옮기고 무게를 기록한다. 6) 위의 4)와 5)의 과정을 4회 더 반복한다. 7) 물의 밀도를 이용해서 피펫으로 옮긴 증류수의 부피의 평균값과 표준편차를 구한다. 실험 C. 뷰렛을 이용한 액체의 이동 1) 뷰렛의 사용법과 눈금 읽는 법을 충분히 익힌다. 2) 깨끗하게 씻은 뷰렛에 증류수를 채운다. (뷰렛의 끝에 공기 방울이 남아 있으면 코크를 재빨리 열어서 공기를 뺀다.) 3) 약 2㎖씩 증류수를 위의 실험과 같은 방법으로 빼내어 무게를 잰다. 4) 4회를 더 반복해서 증류수의 평균 밀도와 표준 편차를 구한다. 5) 약 3㎖씩 증류수로 실험을 5회 반복한다. 실험 D. 눈금 실린더를 이용한 액체의 이동 1) 눈금실린더의 안쪽 벽면에 물방울이 생기지 않도록 깨끗하게 씻고 증류수로 GPD군다. 2) 2.0㎖의 증류수를 채운 다음 실험 B와 같은 방법으로 비커에 옮기고 무게를 측정한다. 3) 4회를 더 반복하고 물의 밀도를 이용해 피펫으로 옮긴 증류수의 부피의 평균값과 표준편차를 구한다. 제목 : 종이 크로마토그래피 1. 실험 날짜 : 2. 실험 목적 종이크로마토그래피의 원리를 이해하고 이를 이용하여 혼합물의 분리, 정제, 정성, 정량 하는 방법을 알아본다. 3. 기구 및 시약 조사 전개용기(입구가 넓고 바닥이 고른 병), 유리막대, 고무마개, 플라스틱관, 헤어드라이어 접시, 핀셋, acetone, NH4SCN의 아세톤 포화용액, dimethylglyoxime 1% ethanol 용액, 진한 암모니아 용액, 6M & 9M HCl, FeCl3ㆍ6H2O, NiCl2ㆍ6H2O, CoCl2ㆍ6H2O 4. 이 론 크로마토그래피, 이동상과 정지상, 원리, Rf 값 (Relative fraction), 발색제 5. 실험방법 1) 준비된 여과지를 10×5cm로 자르고 하단 0.5cm 윗부분에 연필로 평행선을 긋고 모세관으로 시료용액 2-3방울씩 전개한다. (한 번 점적한 후에 말리고 다시 점적해야 반점의 크기가 작다.) 2) 전개용기 마개 중앙에 유리막대를 끼우고 유리막대 끝에 플라스틱관을 끼우고 끝에 슬릿을 만든다. 3) 여기에 시료를 점적한 여과지를 끼우고 아세톤 : 6M HCl = 9:1 (부피비) 혼합용매를 0.4cm 정도 채운 전개용기에 넣는다. 4) 전개시켜 여과지의 3/4까지 용매가 올라가면 꺼내어 용매가 올라간 위치를 표시한다. 5) 건조시킨 후 진한 암모니아수가 든 용기에 넣어(담그지 말 것) 2-3분간 방치한 후 꺼내어 나타낸 점들을 연필로 그린다. 6) 다시 접시에 dimethylglyoxime 용액을 담아 놓고 핀셋으로 종이 모서리를 잡고 적신 다음 건조시켜 나타난 반점과 색깔을 표시한다. 7) 마지막으로 티오시안산암모늄 용액에 넣었다 건조시키고 나타난 점과 색깔을 표시한다. 제목 : 비타민 C의 정량분석 1. 실험 날짜 : 2. 실험 목적 비타민 C제를 녹말지시약을 통해 적정을 해 보고, 이를 이용하여 음식물 성분의 비타민 C제에 들어 있는 비타민C의 양을 정량해본다. 3. 기구 및 시약 조사 삼각플라스크, 비커(250㎖) 4개, 뷰렛, 저울, 유리막대, 막자와 막자사발, 500mg 비타민C 1알, 0.05M KIO3, 0.6M KI, 1.0M HCl, Starch 용액 4.이 론 비타민C, 비타민C의 정량, 비타민C의 적정 방법 5. 실험방법 1) 비타민 C 정제 알약의 무게를 측정한다. (파라핀종이를 전자저울에 올려놓고, 균형을 맞추어 정확하게 측정한다.) ->측정 후에 막자사발을 이용해 으깨는 과정에서 소실되는 양이 있지만, 가루로 만들어 무게를 측정하면 이동 중에 날릴 염려가 있기 때문에 알약인 상태로 무게 측정한다. 2) 막자사발에 넣고 잘 용해되도록 잘게 부순다. 250㎖ 비커에 150㎖의 물을 넣고 알약을 용해시킨다. -> 손실을 줄이기 위해 150㎖의 물을 이용해 막자사발을 헹구듯이 비커로 옮긴다. 3) 보통 실험실에서 사용하는 12M의 염산 용액으로 MV=MV를 이용하여 1.0M HCl을 만든다. -> 산을 다루는 과정은 위험하고, 또한 오차를 줄이기 위해서 한 조에서 만들어서 나누어 사용한다. 여기서 HCl은 IO3- 와 I- 사이의 반응을 촉진시키는 촉매 역할을 한다. 4) 위 과정까지 끝낸 후의 용액에 0.6M KI용액을 10㎖ 넣는다. 5) 여기에 녹말(Starch) 가루를 소량 넣는다. 지시약으로 사용된다. 6) 0.05M KIO3 용액을 만들어, 뷰렛에 채우고 5번 용액을 적정한다. 7) Ascorbic acid와 반응하고 남은 여분의 I- 이온이 녹말 지시약과 반응하기 시작하면 색이 청남색으로 변한다. -> 뷰렛으로 소량씩 첨가하면서 색 변화를 주의 깊게 관찰. 제목 : 산화 환원 적정 1. 실험 날짜 : 2. 실험 목적 대표적인 산화제 KMnO4로 표준용액을 만드는 방법과 농도를 결정하는 방법을 제시하고, KMnO4는 그 자체의 색을 가지므로 별도의 지시약이 필요하지 않음을 실험을 통해 알아보자. 3. 기구 및 시약 조사 눈금 실린더, 삼각플라스크, 피펫, 온도계, 갈색 시약병, 뷰렛, 뷰렛클램프 및 스탠드 물중탕과 전열기(500W), 화학저울, 무게 다는 병, 고무 빨개, Na2C2O4, 3% H2O2. 0.02M KMnO4 표준용액, H2SO4(1:1) 4. 이 론 산화 및 환원, 몰질량, 몰농도, 규정농도, 적정, 표정, 시약, 용량분석의 분류 및 종류 (킬레이트적정, 산화환원적정, 산화환원지시약, 중화적정, 침전적정) 5. 실험 방법 1) 0.02M KMnO4 용액의 표준화(표정) ① 순도가 높은 Na2C2O4 약 0.7g을 취하여 저울로 정확하게 달아 100㎖ 메스 플라스크에 넣고 소량의 증류수로 녹인 후 눈금까지 채운 다음 잘 섞어준다. ② 이 용액 10㎖를 피펫으로 정확히 취하여 250㎖ 삼각플라스크에 넣고 전체가 약 70㎖로 되게 증류수를 가하여 희석시킨 후 H2SO4 1:1 5ml를 가한다. (H2SO4수용액에 용해함) ③ 삼각플라스크를 70~80℃로 유지된 물중탕에 담궈 놓고 잘 흔들어 주면서 뷰렛으로 부터 KMnO4 표준용액을 천천히 가하여 적정한다. (KMnO4의 자주색이 퇴색되어 없어질 것이다.) ④ 마지막에 적하한 한 방울로 KMnO4의 희미한 자주색이 약 30초 동안 지속되는 점을 적정 종말점으로 한다. ⑤ 다른 삼각플라스크에 같은 양의 증류수와 KMnO4 용액 한 방울을 가한 후 용액의 색을 비교하면 종말점은 한층 더 명료하다. ⑥ 여러번 실험하여 평균값을 구하고, 이 값으로 KMnO4 용액의 정확한 몰농도를 구해보자. 2) 과망간산적정법에 의한 과산화수소 수용액의 정량 ① 3% H2O2(비중 1.01)10㎖를 피펫으로 정확하게 취하여 10㎖ 메스플라스크에 넣고 눈금까지 증류수를 채운다. ② 위 용액 5㎖를 취하여 250㎖ 삼각플라스크에 넣고 증류수로 묽혀서 전체가 100㎖ 정도로 되게 한 뒤, H2SO4(1:1)10㎖를 가한다. (H2SO4수용액에 용해함) ③ 삼각플라스크를 상온에서 뷰렛으로부터 0.02M KMnO4 표준용액을 천천히 떨어뜨리면서 적정하면 과망간산이온의 자주색이 사라짐. 마지막 한 방울에 의하여 희미한 분홍색이 없어지지 않고 30초 이상 지속되는 점이 종말점이다. ④ 여러 번 실험을 반복하여 평균값을 구하고, 이 값으로부터 H2O2.의 정확한 농도(%)를 구한다. 제목 : 불꽃 반응 1. 실험 날짜 : 2. 실험 목적 연소에 의한 이온물질이 방출하는 불꽃색을 관찰하고, 이에 대한 이론을 알아본다. 3. 기구 및 시약 조사 Ba(NO3)2, Ca(NO3)2, LiNO3, KNO3, NaNO3, Sr(NO3)2, CuSO4, HCl, 알코올램프, 니크롬선 4. 이 론 원소의 구별, 불꽃반응의 특성, 불꽃반응의 원리 5. 실험 방법 1) 니크롬선 끝을 HCl 용액에 담근다. 2) 불꽃색이 주황색 또는 노란색이 될 때까지 니크롬선 끝을 알코올램프 불꽃에 넣는다. 3) 니크롬선에 화합물을 고정시킨다. 4) 화합물이 고정된 니크롬선을 불꽃에 넣는다. 5) 화합물이 타면서 내는 불꽃색을 관찰한다. 6) 1) ~ 2)의 과정을 각각의 화합물에 대하여 반복 실험하고 변화를 관찰한다. 제목 : 금속의 상대적 반응성 1. 실험 날짜 : 2. 실험 목적 금속의 산화반응을 이해하고 이를 이용하여 금속의 상대적 반응성을 알아본다. 3. 기구 및 시약 조사 Cu, Mg, Zn, CuSO4, MgSO4, ZnSO4, HCl, 비커, 핀셋, 시험관 4. 이 론 금속의 산화와 환원, 금속의 반응성, 금속과 공기(산소) 및 물과의 반응성, 금속의 이온화 경향, 금속의 산화환원과 우리 생활 5. 실험방법 1) 각각의 금속을 소량씩 0.1 N HCl 용액에 넣고 반응을 확인한다. 2) 각각의 0.1M 염용액 CuSO4, MgSO4, ZnSO4에 각각의 금속을 넣고 반응을 살펴본다. 3) 이를 토대로 금속의 상대적 반응성을 예상할 수 있다. 제목 : 루미놀의 화학 발광 1. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 실험, 용액, 방법, 증류수, 반응, 뷰렛