(레포트 자료) 산-염기 적정

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본문 산-염기 적정 과 목 명:분석화 학 제 출 일:2010.05.16 이 름 1.소속 (1)조번호:A조 (2)공동 실험자: 이동원 (3)보고서 공동 작성자 2.실험 제목 :산-염기 적정 3.실험날자와 장소 (1)2010.05.10.15:40~16:05 (2)실험 장소:7204호 (3)날씨와 실온: 맑음, 21도 4.실험 목적 (1) 지시약을 이용한 산-염기 적정 원리 이해 container contant cl *적정법이란? 농도를 알고 있는 용액(표준용액)을 이용하여 미지 용액의 농도를 계산하는 방법 (2) 시중에 식초의 총산 함량을 측정하기 위함 (3) 기초적인 실험 방법 및 실험 방법을 배우기 위함 (4) 중화 적정에 대해서 배우기 위함 (5) 등등 5.이론 및 원리 (1)원리 wide main_content post-area postListBody post_1 post-view140030733062 contents 많은 종류의 화학 분석은 적정(titration)에 의하여 수행할 수 있는데, 이것은 몰농도를 마라 알고 있는 표준 시약을 미지 시료에 가하는 방법이다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 측정하면, 미지 시료의 농도를 구할 수 있게 된다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 알기 위해서는 반응이 완결되었을 때 이것(당량점)을 알 수 있는 방법이 필요하다. 이러한 목적에 사용되는 것이 지시약(indicator)이다. 산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생긴다. HCl + NaOH -> NaCl + H2O 이 때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응하는 염기(또는 산)의 농도는 쉽게 계산된다. NV = N`V` (2)지시약의 변색 원리 및 변색 범위 많은 종류의 화학 분석은 적정(titration)에 의하여 수행할 수 있는데, 이것은 몰농도를 마라 알고 있는 표준 시약을 미지 시료에 가하는 방법이다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 측정하면, 미지 시료의 농도를 구할 수 있게 된다. 미지 시료와 완전히 반응하는 표준 시약의 부피를 정확히 알기 위해서는 반응이 완결되었을 때 이것(당량점)을 알 수 있는 방법이 필요하다. 이러한 목적에 사용되는 것이 지시약(indicator)이다. 산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생긴다. HCl + NaOH -> NaCl + H2O 이 때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응하는 염기(또는 산)의 농도는 쉽게 계산된다. NV = N`V` 산, 염기 적정의 종류와 그 때 사용되는 지시약은 아래와 같다. 1 강한 산과 강한 염기의 중화 HCl 과 NaOH의 중화 반응의 경우, 그 때의 당량점은 pH 7이며 당량점 전후에는 적정액의 아주 적은 양에 의해서도 pH변화는 대단히 크기 때문에 pH4 - pH10에서 변색되는 지시약을 사용한다. 가장 흔히 쓰이는 지시약으로는 페놀프탈레인(무색 산 -> 분홍색 염기 )을 꼽을 수 있다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 미지, 염기, 표준, 실험, 시료, 부피