레포트 분석화학 알칼리도

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본문 환경 분석 및 실험 -1 Alkalinity : 알칼리도 <Object & Theory> -시료 내 알칼리도를 유발 시키는 이온종(HCO3-,OH-,CO32-,HPO42-등)이 마나 함유되어 있는지 알아보고 중화처리를 통해 정수한다. -여러 가지 물의 알칼리도를 표준용액과 지시약(또는 pH미터기)을 이용하여 구할 수 있다. 1) 알칼리도 알칼리도란 산을 중화시키는 능력의 척도로, 수중의 수산화물(OH),탄산염(CO3-),중탄산염(HCO3-)의 형태로 함유되어 있는 성분을 이에 대응하는 탄산칼슘(CaCO3)형태로 환산하여 mg/l단위로 나타낸 것이다. 물이 pH의 큰 변화 없이 수소이온을 흡수할 수 있어 pH감소를 방지하는 역할을 한다. 자연수 중의 알칼리도는 주로 석회암 등의 광물에서 유래하며 대부분이 중탄산염(HC03-)의 형태를 하고 있으며 탄산염이나 수산화물의 형태는 적다. 이것은 수중에 CO2가 있어 탄산염이나 수산화물은 중탄산염으로 변화시키기 때문이다. Alkalinity는 두 단계 적정을 한다. 첫 번째 단계에서는 pH가 8.3으로 될 때까지 적정하며 , 이 때 페놀프탈레인 지시약은 분홍색에서 무색으로 변한다. 이 값은 탄산 이온이 탄산수소 이온으로 전환되는 당량점에 해당한다. 적정의 두 번째 단계에서는 pH 약 4.5로 될 때까지 적정하며, 이 pH는 메틸오렌지 종말점에 해당한다. 이 지점은 탄산수소 이온이 탄산으로 전환되는 당량점에 거의 일치하기 때문이다. 페놀프탈레인 지시약이 분홍색에서 무색으로 변하는 변곡점을 페놀프탈레인 알칼리도로 표현한다. 2) 노르말 농도(normality) 규정농도 당량농도라고도 한다. 용액 1L속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말하며, 기호 N으로 표시한다. 산 알칼리의 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화 환원반응의 계산 등에 널리 이용된다. 그러나 같은 물질이라도 관여하는 화학반응에 따라 g당량수가 달라지는 경우가 있으므로, 농도의 표시법으로서는 애매한 점이 있다. 예를 들어 과망간산칼륨을 산선용액 속에서 환원제로 반응시키면 망간이 7가에서 2가의 상태로까지 환원되므로, 과망간산칼륨의 식량의 1/5이 1L속에 포함되는 용액을 1노르말농도라고 한다. 그러나 중성에서 반응시키는 경우에는 망간이 7가에서 4가의 상태로 환원된다. 따라서 1L속에 식량의 1/3을 함유하는 용액이 1노르말농도가 된다. 3) 당량 일반적으로 화학반응에서 화학 양론적으로 각 원소나 화합물에 할당된 일정한 물질량이다. 보통 당량이라 하면 화학 당량을 말하며 이것은 화학반응의 성질에 따라 정해진다. <Experimental Process> -시약조제- 1) 0.02N HCl 표준용액 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 알칼리, 용액, 탄산염, 반응, 알칼리도, 이온