레포트 일반화학실험 엔탈피 측정 결과보고서

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[레포트] 일반화학실험 엔탈피 측정 결과보고서.hwp

본문 6. Result 실험 A. △H4의 측정 실험 B. △H5의 측정 삼각플라스크의 무게 103.8g 고체 NaOH의 무게 2.00g 중화된 용액과 플라스크의 무게 305.08g 중화된 용액의 무게 202g 염산 용액의 온도 22.9℃ 중화된 용액의 최고 온도 27.3℃ 온도 상승 값 4.4℃ 용액에 의해 흡수된 열량 3715.18kJ 플라스크에 의해 흡수된 열량 70.25kJ 반응 1에서 방출된 열량 -3785.43kJ NaOH 1몰당 반응열, △H4 15.142kJ/mol 삼각플라스크의 무게 103.08g 고체 NaOH의 무게 2.00g NaOH 용액과 플라스크의 무게 287.16g NaOH 용액의 무게 184.08g 물의 온도 21.3℃ NaOH 용액의 최고 온도 23.8℃ 온도 상승값 2.5℃ 용액에 의해 흡수된 열량 1923.64kJ 플라스크에 의해 흡수된 열량 100.84kJ 반응 2에서 방출된 열량 -2024.48kJ NaOH 1몰당 용해열, △H5 8.097kJ/mol 실험 C. △H6의 측정 삼각플라스크의 무게 103.08g 중화된 용액과 플라스크의 무게 303.86g 중화된 용액의 무게 200.78g NaOH 용액과 염산 용액의 평균 온도 22.1℃ 중화된 용액의 최고 온도 27.2℃ 온도 상승값 5.1℃ 용액에 의해 흡수된 열량 4280.23kJ 플라스크에 의해 흡수된 열량 89.88kJ 반응 3에서 방출된 열량 -4370.11kJ NaOH 1몰당 중화열, △H6 17.48kJ/mol 반응 1) NaOH(s)`+`HCl(aq)` -> `NaCl(aq)`+`H _ 2 O(1) H4 반응 2) NaOH(s)`+`H _ 2 O(1)` -> `NaOH(aq) H5 반응 3) NaOH(aq)`+`HCl(aq)` -> `NaCl(aq)`+`H _ 2 O(1) H6 7. Discussion & Feeling 이번 실험은 엔탈피 측정에 관한 실험이었다. 열역학 제 1법칙인 에너지 보존법칙을 알고 있어야 하는 실험이었다. 에너지 보존법칙이란 '열, 빛, 역학적 에너지, 전기 에너지 및 화학 에너지와 같은 여러 형태의 에너지로 서로 전환은 되지만 생성되거나 소멸되지 않기 때문에 어떤 경우에도 에너지의 총량은 변하지 않으므로 우주의 총 에너지는 일정하다.'라는 의미를 가진다. 또한 숙지해야하는 기본 개념으로 계의 내부에너지의 상관관계가 있다. 계는 열을 가하게 되면 계의 전체 에너지가 증가하게 된다. 반대로 계에 열을 제거하게 되면 계의 전체 에너지는 감소한다. 계에 대한 일을 하면 계의 에너지는 증가하게 되고, 계가 일을 하면 계의 에너지는 감소한다. 이번 실험은 세 가지의 실험이었다. 각 몰수를 다르게 한 용액들의 엔탈피를 측정하는 실험으로 이 세 가지 실험에는 기본적으로 열역학 1법칙 dU=Ub-Ua 처음 상태에서 내부 에너지 Ui를 생각하고 이 계가 주위로부터 열 q를 흡수하면 계의 내부에너지는 다음과 같게 된다는 내용을 숙지하고 있어야 했다. 만일 계가 주위에 대하여 일 W를 하기 위해 내부에너지의 일부를 사용한다면 나중상태에서 계의 내부에너지 Uf는 다음과 같이 된다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 에너지, 열량, 무게, 온도, 용액, 반응