레포트 일반화학실험- 엔탈피의 측정 handout

레포트 일반화학실험- 엔탈피의 측정 handout

[레포트] 일반화학실험- 엔탈피의 측정 handout.hwp

본문 2011 일반화학실험1 1.Title:엔탈피 측정 2.Purpose:산과 염기의 중화반응을 이용해서 엔탈피가 상태함수임을 확 인한다. 3.Theory 1)엔탈피 (enthalpy) -일정 압력에서 일어나는 반응이 기체의 몰수를 증가시킨다면, 그 계는 주위에 일(팽창)을 할 것이다. 이는 생성된 기체가 대기를 밀어내도록 한다. 반대로, 더 많은 기체 분자가 생성되기 보다 소모된다면, 주위에서 계에 일을 행할 것이다.(압축) 결국 반응에서 생성물로의 몰 수의 순수 변화가 없으면 한 일도 없다. 일반적으로 일정압력 과정에서 다음과 같이 쓸 수 있다. TRIANGLE E=q+w=q _ p -P TRIANGLE V 또는q _ p = TRIANGLE E+P TRIANGLE V 아래 첨자 "p 는 일정 압력 조건을 나타낸다. 엔탈피(enthalpy,H)는 다음의 식으로 정의한다. H=E+PV 여기서 E는 내부에너지 이고 P와 V는 각각 계의 압력과 부피이다. E와 PV는 에너지 단위이므로 엔탈피 역시 에너지 단위를 가진다. 더구나 E, P, V 모두 상태함수 이기 때문에 (E+PV)에서 그 변화는 최초와 최종상태에만 의존한다. H의 변화량엔 TRIANGLE H 또한 최초와 최종 상태에만 의존하므로 H는 상태함수이다. 어떤 과정에서 엔탈피 변화는 다음과 같다. TRIANGLE H= TRIANGLE E+ TRIANGLE (PV) 압력을 일정하게 유지하면 TRIANGLE H= TRIANGLE E+P TRIANGLE V 일정 압력 과정에 대하여는 q _ p = TRIANGLE H 이다. 다시 말하면, 일정압력에서 열 변화는 "경로"가 정해져 있으므로, TRIANGLE H와 같으며 일정한 값을 가질 수 있다. 만약 반응이 일정 부피에서 일어난다면, 열변화 qV는 TRIANGLE E와 같다. 2)상태함수(state function) -열역학에서 계의 상태의 변화를 다루게 되는데, 이는 모든 관계되는 거시적 성질들, 예를 들면 조성, 에너지, 온도, 압력, 부피의 값에 의해 정해진다. 에너지, 압력, 부피 및 온도를 상태함수라 부르며, 이는 그 조건이 어떻게 얻어졌든 관계없이 계의 상태에 의해 결정되는 성질이다. 다시 말해서, 계의 상태가 변할 때, 어떤 상태함수 변화의 크기는 그 계의 최초와 최종 상태에 의존하며 그 변화가 어떤 방법에 의해 이루어 졌는지는 관련되지 않는다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 일정, 에너지, 변화, 단위, 상태함수, 기체