실험레포트 용해열 측정

실험레포트 용해열 측정

[실험레포트] 용해열 측정.hwp

본문 용해열 측정 1. 실험목표 : 고체가 액체에 녹을 때 발생하는 용해열을 측정하고, 발열 반응과 흡열반응의 상태를 관찰한다. 2. 고체상태의 물질이 물과 같은 용매에 녹는 경우에 열이 방출되거나 흡수되는데, 고체물질이 녹을 때 나타나는 열을 용해열. heat of solution이라고 하며, 고체 상태의 물질과 용매에 녹은 상태의 물질 사이의 에너지 차이를 나타낸다. 만약 용매에 녹은 상태가 더 안정하면 주위로 열을 방출하게 되고, 용매에 녹은 상태가 더 불안정하면 주위에서 열을 흡수하게 된다. 3. 고체 상태의 염에서는 양이온과 음이온 사이에 강한 인력이 작용해서 안정화되어 있다. 극성이 강한 물 분자들이 양이온과 음이온을 둘러싸서 상당히 안정화시키기 때문에 이온결합을 하고 있는 염은 물에 잘 녹는다. 그러나 양이온과 음이온들이 물 속에서 안정화되는 정도는 이온이 가지고 있는 전하와 이온의 크기에 따라 매우 다양하기 때문에 고체 상태로 있을 경우보다 더 안정한 경우도 있고, 그렇지 않은 경우도 있다. 4. 염화칼슘을 물에 녹이면 81.3 kJ/mol의 열이 방출된다. 즉 고체상태의 염화칼슘에서 +2가의 양이온인 칼슘이온 주위에 위치한 -1가의 염소 음이온 두개가 서로 가까이 위치하고 있는 상태보다는 극성의 물 분자에 의해서 염소 이온들이 서로 멀리 떨어진 상태에서 더 많이 안정화되기 때문에 염화칼슘을 물에 녹이면 열이 방출된다. 5. 질산암모늄을 물에 녹이면 25.7 kJ/mol의 열이 흡수된다. 암모늄 양이온과 질산 음이온이 물 분자에 의해서 안정화되는 정도보다 고체 상태에서 암모늄 양이온과 질산 음이온이 가까이 있어서 안정화되는 정도가 더 크기 때문이다. 이런 경우에 에너지만을 고려하면 질산암모늄은 물에 녹지 않을 것처럼 보인다. 그러나 질산암모늄이 물에 녹아서 두개의 이온으로 분리되면 엔트로피가 충분히 커지기 때문에 물에 녹는다. 6. 실험방법 ⑴ 염화칼슘 / 질산암모늄의 용해열 ① 열량계를 만든다. 뚜껑의 가운데에는 온도계와 철사로 만든 젓개를 넣을 수 있는 구멍을 만들고, 온도계가 컵의 바닥에 1cm정도 떨어진 곳에 위치하도록 고정한다. ② 100mL 비이커에 50mL의 증류수를 넣고 무게와 온도를 정확하게 측정한다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 고체, 질산, 암모늄, 음이온, 질산암모늄, 용해열