실험레포트 일반화학실험 재결정과 거르기 결과레포트

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[실험레포트] 일반화학실험 재결정과 거르기 결과레포트.hwp

본문 Title 재결정과 거르기 Introduction 산-염기 성질을 이용해서 용해도가 비슷한 두 물질을 분리하고 정제한다. Principle & Theory 이 실험의 원리는 간단히 말하자면 pH농도 관련 용해도와 온도에 따른 물질의 용해도차이를 이용해 각 물질을 순도가 높도록 추출하는 것이다. 아세트아닐라이드와 벤조산은 비교적 용해도가 낮은 물질이다. 그 중에서 그나마 벤조산이 아세트아닐라이드보다 용해도가 높다. 이 둘의 혼합수용액에 NaOH를 첨가하면 벤조산의 카르복실기의 수소원자가 빠져나가면서 중화반응이 일어나 벤조산의 용해도가 높아지며 용액의 pH농도는 커지고 벤조산나트륨이 생성된다. 수용액의 농도가 확실히 염기성이 될 때까지 계속 NaOH를 가한다. 하지만 아세트아닐라이드는 용해되거나 별다른 반응없이 그대로이다. 이 상태에서 이 용액을 가열하면 벤조산과 아세트아닐라이드의 용해도는 더욱 커지게 되는데 염기성용매라 아세트아닐라이드는 벤조산에 비하면 용해도가 그리 높지 않게 된다. 즉 벤조산의 용해도가 충분히 높은 반면 아세트아닐라이드는 잘 녹지 않으므로 추출해낼 수 있다. 한편, 벤조산을 회수해내기 위해서 아세트아닐라이드를 회수하고 여과한 염기성 용액에 HCl을 가해 벤조산나트륨이 다시 벤조산으로 되게한다. 녹아있던 벤조산염이 벤조산으로 돌아오게되고 이때 녹지않은 물질이 없을 때까지 계속 가열해준다. 모든 물질이 용해되면 용액을 천천히 식혀 침전된 순수한 벤조산을 회수한다. -용해 두 물질이 균일하게 섞일 때에 사용하는 말로서 녹는다라는 말로 주로 쓰인다. 단순히 물리적으로 섞여 있는 것과는 차이가 있다. 용해는 물질의 극성과 관계가 깊다. 극성은 극성끼리, 무극성은 무극성끼리 잘 섞인다. 물은 극성이 큰 물질이기 때문에 자신처럼 극성이 큰 용질을 잘 용해시키며, 반대로 극성이 작은 용질은 잘 용해시키지 못한다. 또 극성이 작은 물질은 극성이 작은 물질을 잘 녹인다. -벤조산의 용해 벤조산은 벤젠에 -COOH기가 붙은 물질이다. 벤젠 자체로는 극성을 많이 나타내지 않기 때문에 극성이 심한 물에 녺지않는다. 하지만 카르복실기의 -COOH기가 붙게 되었을때는 산소와 수소의 전기음성도 차이때문에 산소쪽으로 수소의 전자가 쏠리게 되어서 산소쪽이 델타 (-)를, 수소쪽이 (+)의 부분전하를 띄게된다. 따라서 약간의 해리반응이 일어나게 되어 조금 녹게된다. -포화용액 일정 온도에서 일정량의 용매에 용질이 최대한 녹아, 더 이상 녹을 수 없는 상태의 용액을 가리킨다. 특히 물질의 용해도는 온도에 따라 달라지므로 포화용액을 말할 때는 온도를 언급해야 한다. -불포화용액 용매가 녹일 수 있는 양보다 적은 양의 용질이 녹아 있어 용질을 더 녹일 수 있는 용액으로 용해도는 온도에 따라 바뀌기 때문에 포화용액의 온도를 변화시켜 불포화용액으로 만들 수 있다. -과포화용액 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 벤조산, 용해도, 극성, 용액, 물질, 세트