연소열 실험보고서

연소열 실험보고서

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본문 예비보고서 실험제목 : Heat of combustion 실험날짜 : 이 름 : 공동실험자 : 실험목적 열역학 제 1법칙을 이해하고 연소열을 알고 있는 시료를 통해 Bomb Calorimeter의 열용량(C)과 다른 시료의 연소엔탈피(H)를 구하여 결정방법을 알고 Bomb Calorimeter의 용도와 조작기술을 습득할 수 있다. 실험원리 ▷ The First Thermodynamics Law(열역학 제 1법칙) 고립된 계에서는 내부 에너지의 변화는 없다. 즉 내부에너지는 일정하다. 수식으로 나타내면 ΔU = q + w 로 나타내어진다. 왜냐하면 고립된 계에서는 q = 0 , w = 0 이기 때문에 식만으로도 이 법칙이 설명된다. (단, U: 내부에너지, q: 계로 이전되는 에너지, w: 계에 행해지는 일) ▷ Heat of Combustion 모든 반응물, 생성물이 표준 상태에 있는 조건하에서 어떤 물질이 산소(O2)와 반응해서 산화물로 될 때의 엔탈피 변화이다. 즉, 어떤 물질의 표준 연소열은 그 물질의 산소와 결합하여 특정한 연소 생성물을 형성하는 반응에서 엔탈피변화인 것이다. H로 정의되는 이 값은 모든 반응물과 생성물은 주어진 온도에서 각각의 표준상태에 있어야 한다. 연소열의 측정은 연소반응이 열량계의 단열 조건 하에서 일어나는 온도 변화로 측정한다. 이러한 조건에서는 계의 압력이 일정하게 유지되는 것이 아니라 계의 부피가 일정하게 유지된다. 일정 부피 하에서는 측정한 반응열은 에너지 증가(U)와 같으며, 엔탈피 증가(H)와는 다르다 (단, 반응의 반응물이나 생성물 중에 기체 물질이 있으면, 이 반응은 밀폐된 통 속에서 일으켜야 한다.) ▷ Enthalpy (H) 일정한 외부 압력 하에서 계의 부피가 자유롭게 변한다고 가정한다면, 계의 내부에너지 변화가 열로써 공급된 에너지와 같지 않게 된다. 즉, 열로써 공급되는 에너지의 일부가 주위를 밀어내는 데 필요한 일로 변환된다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 실험, 에너지, 내부, 반응, 내부에너지, 연소열