열계량 결과리포트

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본문 7. 열계량 1. Abstract (요약) 이번 실험의 목표는 열량계의 온도 변화를 관찰하여 화학 반응에 수반하는 열의 흡수 또는 방출되는 양을 측정하여 보고 열역학의 기초를 이해하는 것이다. 실험의 결과를 얻기 위해서 두 실험을 해야 한다. 우선 열량계의 열용량을 구하고 중화반응열을 구해야 한다. 열량을 구할 때 사용하는 식은 q`=`m`s` DELTA T`=`C DELTA T (q : 방출되는 열의 양, m : 물질의 양, s : 비열, DELTA T: 온도변화, C : 열용량)이다. 열량계의 열용량을 구하기 위해서는 아무리 단열이 잘 된 열량계라 할지라도 소량의 열을 흡수하거나, 또 열이 뚜껑의 틈새로 빠져나가게 되는데 그 양은 열량계의 크기 및 상태에 따라 다르므로 열량계의 열용량(C _ 열량계 )을 따로 측정해야 한다. 열량계로는 단열이 잘 되는 작은 보온병을 사용한다. 용기에 100mL의 증류수를 넣고 온도계를 끼운 마개을 덮은 다음 일정한 온도(T _ 증류수 )에 도달했다고 생각하면 그 값을 기록한다. 냉각된 얼음물 20mL를 눈금실린더에 붓고 온도(T _ 얼음 )를 잰다. 이때 얼음물의 온도는 3℃ 이하가 되도록 눈금실린더를 얼음물로 씻어낸다. 이렇게 준비된 20mL를 재빨리 증류수가 들어 있는 열량계에 쏟아 붓고 마개로 덮은 뒤, 전체 용액의 온도 변화를 관찰하여 최저 온도(T _ 최종1 )를 약 30~60초쯤 후에 측정하여 기록한다. 이제 중화반응열을 구한다. 중화반응열을 구하기 위해서는 용기를 깨끗이 비운 뒤에 0.4M HCl 100mL를 넣고 온도(T _ HCl )를 측정한다. 2.0M NaOH 용액을 준비하고 용액의 온도(T _ NaOH )가 소수점 아래 한 자리까지 동일하게 되도록 잠시 동안 방치한다. 2.0M NaOH 용액 20mL를 열량계 용기에 재빨리 섞고 뚜껑을 덮은 뒤 도달하는 최고온도를 측정한다(T _ 최종2 ). 열량계의 열용량 구하는 실험결과 T _ 증류수 는 20℃, T _ 얼음 는 3℃, T _ 최종1 는 17℃가 나왔다. 그러면 중류수 물이 300cal의 열량을 잃고 얼음물이 280cal의 열량을 얻게 되므로 열량계가 얻은 열량은 20cal되서 열량계의 열용량은 5.8J/℃가 된다. 중화반응열 구하는 실험 결과 T _ HCl 는 20℃, T _ NaOH 는 20℃, T _ 최종2 는 24℃가 나왔다. 그러면 용액이 480cal의 열량을 얻고 열량계가 5.6cal의 열량을 얻게 된다. 두 시약이 반응하게 되면 물 0.04몰이 나오게 되는데 이것으로 총 반응 열량을 나우면 생성된 물의 몰당12140cal의 열을 방출하게 되고 단위를 kJ/mol로 바꾸면 50.79KJ/mol이 된다. 따라서 실험의 중화반응열은 50.79KJ/mol이 된다. 2. Introduction (이론 및 배경) - 열량 구하기 * 비열은 물질 1g을 1℃ 올리는 데 필요한 열량이고 열용량은 주어진 양의 어떤 물질의 온도를 1℃ 올리는데 필요한 열량이다. q`=`m`s` DELTA T`=`C DELTA T (q : 방출되는 열의 양, m : 물질의 양, s : 비열, DELTA T: 온도변화, C : 열용량) 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 온도, 열량계, 열용량, 중화반응열, 실험, 열량