기초실험) 킬레이트 적정법 (예비)

기초실험) 킬레이트 적정법 (예비)

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본문 실험 1 > 킬레이트 적정법 1. 실험목적 킬레이트 적정법으로 금속이온의 농도를 구한다. 2. 이론 2-1. 킬레이트 적정법(Chelatometry) 킬레이트 적정법이란 킬레이트 시약과 금속이온과의 킬레이트 생성반응을 이용하여 금속이온을 정량하는 분석법인데, 일명 콤플렉스 적정법(complexometry)이라고도 한다. 즉 금속이온을 함유한 용액에 금속이온과 반응하여 변색하는 지시약을 넣어 정색시킨 다음 킬레이트 표준용액으로 적정한다. 이때 금속이온은 킬레이트 시약과 반응하여 안정한 금속 킬레이트 화합물을 형성하므로 당량점에서 금속지시약이 유리되어 변색한다. 킬레이트 시약으로는 주로 EDTA, NTA 등을 사용하면 많은 금속이온을 직접 적정할 수 있고, 간접적으로 적정하면 SO42-,PO42-,CN-,CNS- 등 여러 가지 음이온도 정량할 수 있다. 2-2. 킬레이트 적정의 원리 킬레이트 적정법에서 주로 사용되는 킬레이트 시약은 4염기산인 EDTA(ethylene diamine tetraacetic acid)인데, 그 구조식은 다음과 같다. HOOCCH2 CH2COOH N-CH2CH2-N HOOCCH2 CH2COOH EDTA 4개의 수소이온이 다 해리되면 나머지는 -4가의 음이온이 된다. 이 음이온을 Y4- 으로 표시하면 EDTA는 H4Y로 나타낼 수 있다. Y4- 이온은 4개의 COO-기와 2개의 N으로 금속이온을 정팔면체 구조로 배위한다. EDTA이온(Y4-)과 금속이온(편의상 2가의 금속이온 M2+으로 표시함)과 결합하는 과정을 반응식으로 표시하면 다음과 같다. Y4- + M2+ MY2- 만일, 이 반응이 정량적으로 의 방향으로 진행되면 M2+에 대해 가한 Y4-의 양으로 M2+을 정량할 수 있다. 상기 킬레이트 생성반응은 가역반응이고 그 평형 상수는 아래와 같이 나타낼 수 있다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 킬레이트, 금속이온, 이온, 금속, 적정법, 반응