물리화학 실험 레포트

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물리화학 실험 레포트.pptx

본문 등흡광점 (Isosbestic point) 르 샤틀리에의 원리(평형 이동의 법칙) 평형상태에 있는 물질계의 온도나 압력을 바꾸었을 때, 그 변화를 최소화하려는 방향으로 평형의 위치가 이동 공통 이온 효과 이온 평형계에 그 평형에 참여하는 이온과 공통되는 이온을 외부에서 넣어 주면, 평형은 그 이온 농도를 감소시키는 방향으로 이동 3 산 수용액에서 이온화 평형의 평형상수 온도에만 의존, 농도에는 영향을 받지 않는다. → 같은 산의 이온화 상수는 온도가 같으면 농도에 상관없이 항상 일정 4 산, 혹은 염기가 첨가되어도 pH가 거의 변하지 않는 용액(수소이온농도를 일정하게 유지하는 용액) 적당한 농도의 산(염기)와 그 짝 산(염기) 함유 약한 산 HA + 짝 염기 A or 약염기 B + 짝 산 BH 산 성분이 가해지면 염기와 반응. 반대로 염기 성분이 가해지면 산과 반응 - pH 변화에 대항 5 AX : 화학종 X의 활동도 γX : 화학종 X의 활동도 계수 X : 화학종 X의 농도 활동도 계수는 용액의 이온세기(ionic strength)에 의존 이온세기가 작은, 즉 매우 묽은 용액에서 이온들이 멀리 떨어져 있다. → 서로의 활동에 영향을 주지 않는다. → 활동도 계수는 1에 가깝다. 6 티몰 블루 산성형은 푸른 색 파장 영역에서 빛을 흡수하여 그 보색인 노란색을 띄고 염기성형은 노란색 파장 영역에서 빛을 최대로 흡수하여 보색인 파란 색을 띔 8 9 물질에 의한 빛의 흡수나 복사를 분광계, 분광광도계 등을 써서 스펙트럼으로 나누어 측정, 해석하는 학문 스펙트럼 분석으로 얻은 전자의 에너지준위가 불연속적이라는 관찰결과는 양자론의 바탕이 된다. 10 넓은 범위의 파장의 빛을 투과시키면서 흡광도를 측정하여 흡광도가 특히 높은 파장을 찾아 물질의 정성적인 분석, 즉 이 용액에는 어떤 물질이, 혹은 몇 가지의 물질이 들어있다는 식의 분석을 한다. 어떤 분자가 잘 흡수하는 특정한 파장의 빛을 투과시켜 흡광도를 측정함으로서 그 분자의 정량적인 분석, 즉 이 용액에는 이 물질이 얼마나 들어있다는 식의 분석을 한다. 13 ■ 광원 자외선~가시광선 영역의 모든 파장성분을 포함하는 백색광 .일정한 세기의 빛을 방출한다 ■ 필터 필터는 불필요한 빛을 거르기 위한 장치이나, 프리즘과 회전발 대신 쓰이며 복사선을 특정 부분만 흡수함으로써 제한된 복사선 띠만을 통과하는 장치이 다 ■ 단색광 장치 광원에서 들어온 연속 파장에서 들어온 연속파장의 자외선 및 가시광선을 각 파장 별로 분산시켜 단색화된 빛을 얻는다. ■시료 용기 시료를 담는 그릇. 1cm의 빛 통과 길이를 갖는 석영으로 만든 큐벳을 주로 사용 ■ 검출기 (광자 방출관, 광증배관) 시료를 통과한 빛의 양을 측정하는 전자 장치 ■ 기록기 검출기의 아날로그 전기 신호를 받아서 스펙트럼을 x-y 그래프로 그려줄 수 있는 장치 14 ΔE : 분자의 에너지 준위간 차이 h : 플랑크 상수 ν : 빛의 진동수 c : 빛의 속도 λ : 빛의 파장 15 광선을 흡수하는 원자 또는 원자단 -N＝O- nitro기 , -C＝O- 카보닐기 , -N＝N- azo기 , -C＝C-, -C＝N-, -C＝S-, -N＝O-, -N＝NO- 등이 있다. 이들의 발색 능력에는 차이가 있고 아조기는 강한 발색능력을 갖지만 ethylene 결합이나 carboxyl기 등은 약하다 발색단이 되는 원자단은 모두 불포화 결합을 함유하고 있기 때문에 π전자를 가지며, 또한 π전자가 비교적 약하게 속박되어 있기 때문에 가시광선의 에너지를 흡수하여 들떠서 색을 띠게 된다. 유기 화합물의 색의 원인이 되는 원자단을 말한다. 이들 원자단은 어느 것이나 불포화 결합을 가진다. . 발색능력이 약한 원자단은 단독으로는 발색할 수 없는 경우가 많고 분자 내에 어느 정도의 수가 존재한 경우에 색을 나타낸다. 1,2-Diketone이나 공역 polyene 등과 같이 불포화결합이 공액한 경우는 매우 강한 발색능력을 갖는다. 염료의 색은 분자 내 발색단의 종류와 수 및 조색단(수산기, 아미노기 등)의 상태에 따라 결정된다. 발색단의 불포화 결합의 발색원인은 분자내의 π전자가 공액계 내를 이동함으로써 흡수극대의 장파장 측 이동으로 가시부에 선택흡수가 생기기 때문이다. 이러한 발색단의 개념은 유기화합물의 색에 대한 것이지만 최근에는 분자의 원자나 원자단 혹은 전자가 그 분자의 전자 스펙트럼이 있는 흡수대의 주된 원인이 되는 경우에 이것을 발색단이라고 부르게 되었다 16 두 가지 색깔을 겹쳐서 흰색을 만들 때, 그 두 가지 색깔을 보색 또는 보색관계라고 한다. 백색광에서 어떤 색깔을 뺀다면 남는 색깔이 뺀 색깔의 보색이 된다. 색상환에서 반대편에 위치한 색을 보색이라 한다. 17 A : 흡광도 ε : 몰 흡광계수 특정 파장의 복사선을 얼마나 흡수하였는가를 나타내는 물질 고유의 특성 C : 용액의 농도 d : 시료 내 빛의 투과 길이 19 20 반응이 X → Y 일 때, 두 화학 종 X, Y이 같은 몰 흡광계수를 갖는 복사선의 파장 값 등흡광점에서 X, Y의 흡수 스펙트럼이 교차한다 등흡광점이 한 개 존재 → 시료에 두 가지 주요 화학종이 존재 22 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 이온, 분자, 발색단, 흡수, 발색, 광선