동석대학 화학실험1 보고서자료

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본문 비타민 C를 증류수에 녹인 뒤 KI 1g을 가한 다음 완전히 녹인다. 그 다음 1M HCl용액을 5ml, 0.5%전분용액 2~3ml가한다. 그 다음 ascorbic acid를 0.01M KIO3 로 적정한다. (종말 점 근처에서 암청색으로 변색한다.) 이때 플라스크를 흔들면 암청색이 사라지는데, 20초 이상 흔들어도 암청색이 유지되면 종말 점에 도달한 것이다.) 과일주스와 분말음료 혼합물 기본적으로는 위와 동일하다. 단 비타민 C가 20mg이상 포함되도록 충분한 양을 취하고, 건더기가 있는 경우는 걸러준다. 주스의 경우는 위의 경우에 비해 종말점 근처에서 색이 사라지는 데 걸리는 시간이 길 수 있다. 단, 분말 주스일 때는 시료 g당 비타민 C의 mg 함량을 계산할 필요가 있다. 예비 노트 제목 : 12.2 나일론 합성 실험절차 관찰사항 염화세비코일 1ml를 디클로로메탄( 또는 사염화탄소) 50ml에 용해 시킨다. 헥사메틸렌디아민 2.3g과 수산화 나트륨0.4g을 증류수 50ml에 용해 시킨다. 두 용액을 많이 섞이지 않도록 한 비커에 담는다(섞일 때도 계면이 존재함을 생각한다). 이때 두 용액의 계면에서 나일론 필름이 생성된다. 이것을 핀셋으로 집어서 유리 막대에 감고 필름을 끌어 올린다. 계면에서 계속해서 중합체가 생성되므로 계속적으로 이어지는 나일론 끈이 생성된다. 완전히 생성된 뒤에는 생성된 나일론 끈을 메탄올과 아세톤의 1:1 수용액으로 씻고 다시 물로 씻는다. 100도 이하의 오븐이나 50도 이하의 진공오븐에서 말린 뒤, 무게, 녹는 점 등을 측정한다. 실험절차 관찰사항 헥사 메틸렌디아민 2.3g과 수산화 나트륨 0.8g을 증류수 160ml에 용해 시킨 다음 조리용 혼합기에 넣는다. 별도로 염화세바코일 2ml를 테트라클로로에틸렌 100ml에 넣는다. 참고문헌 참고자료. 센 산 및 약 산의 pH는 어떻게 구할 수 있는가? 강산의 경우에는 완전히 해리되어 와 음이온을 형성한다. 따라서 강산의 몰농도가 바로 이온의 몰수가 되고 로 정의되는 pH값을 쉽게 찾을 수 있다. 그러나 대부분의 경우인 약산은 물에 용해될 때 일부만이 해리되어 히드로늄 이온을 만들어 내기 때문에 그 pH를 구하는 데는 해리된 약산의 몰수를 알아야 한다. 이 경우 알려진 산 평형상수( )에 의존해서 간단한 이차방정식으로 풀어낸다 (여기서 x는 해리된 약산의 몰 수를 의미하고, F는 첨가된 약산의 몰 수를 의미한다.) 일반적으로 상당히 많은 값이 알려져서 대부분의 경우 값으로부터 히드로늄 이온의 몰수를 구해서 pH를 구할 수 있다. 산과 염기의 정의 일반적인 산과 염기의 정의는 물에 용해 되었을 때, (히드로늄 이온)을 증가시키는가 감소시키는 가로 결정된다.(실제로는 뿐만 아니라 등도 존재하며 이들을 간략하게 표시하기 위하여 나 를 쓰기도 한다) 즉 가 증가되면 산이고, 가 감소되면 염기인 것이다. 브뢴스테드와 로리는 위의 개념을 확장시켜 산은 양성자를 제공하는 물질, 염기는 양성자를 제공받는 물질로 정의했다. 그러나 위의 정의들은 수용액에만 적용이 되기 때문에 물 외의 용매나 욤매가 없는 경우에 적용하기 위해선 새로은 정의가 필요하다. 루이스(Lewis)의 이론에 의하면 '산이란 다른 물질에게 전자쌍을 받아들이는 물질, 염기란 전자쌍을 제공하는 물질'로 정의 된다. 이 이론은 수소 원자가 없는 경우의 산, 염기도 정의할 수 있는 이론으로 광범위 하게 쓰인다. 몰농도, 몰랄농도, 그리고 노르말 농도의 정의 몰농도(molarity) : 용액 1리터(l)에 포함된 용질의 몰(mol)수 (1molarity=1mol/L) 몰랄농도(molality) : 용매 1Kg에 포함된 용질의 몰(mol)수 (1molality=1mol/Kg) 노르말 농도(normal) : 용액 1리터(l)에 포함된 용질의 그램(g)수 (1N=1g/L) 당량점과 종말점의 차이 당량점(Equivalence Point) : 같은 몰수의 산과 염기가 반응하는 지점. 종말점(End Point) : pH의 변화가 가장 심해지는 지점. 예비 노트 제목 : 실험 6.3 화학 전지 실험절차 관찰사항 아연과 구리 두 금속의 질산염 1M용액을 20ml씩 비커에 담고, 아연판과 구리 판을 담 구어 화학반응이 일어나는지 체크하고 어떻게 조합할 때 각각의 환원력과 산화력이 어떻게 변화하는지 확인한다. 두 금속의 질산염 1M용액을 40ml씩 비커에 담고, 화학전지를 구성한 뒤 전압을 확인한다. 또 전압이 흐르는 방향을 확인하여 산화 전극과 환원 전극을 가려낸다. 위의 전지에 질산구리 용액에 진한 암모니아를 4ml 가한 뒤 전압을 확인하고, 질산아연 용액에도 진함 암모니아 용액을 4ml 가하고서 다시 전압을 확인해 본다. 다음과 같은 농도차 전지를 만들어 전압을 측정한다. I)Zn|0.01M-Zn(NO3)2||1M- Zn(NO3)2|Zn II) Zn|0.001M-Zn(NO3)2||1M- Zn(NO3)2|Zn 참고사항 실험을 빨리 진행시키기 위해서는 염다리를 준비한다. 예비 노트 제목 : 실험 7.3 화학 반응 속도 - 시계반응 실험절차 관찰사항 이번 실험에서 다음의 반응을 관찰한다. 이 반응에서 요오드 이온이 발생하면 와 반응하여 요오드의 농도는 가 사라질 때까지 0을 유지한다. 따라서 녹말을 넣어주면 그 색의 나타남에 따라 가 모두 반응했음을 알려준다. 실험 방법 교재에 나와 있는 데로 용액을 만들어 비이커에 녹말 지시약과 넣은 뒤 "아주화학실험모듈"을 사용하여 빛이 투과되는 정도를 측정한다. 시간과 빛의 세기에 대한 데이터를 plot하고 미분하여 그래프를 얻는다. 주의: stirring 속도를 적당히 하여, lmap의 빛의 산란을 조심한다. 실험실의 형광등 불빛의 영향을 받을 수도 있으므로 주의한다. 예비 노트 제목 : 9.3 알루미늄의 화학 실험절차 관찰사항 알루미늄 캔을 작은 조각으로 자르고 둘로 나눈 뒤, 바깥쪽의 페인트와 안쪽의 도금을 벗긴다. 1.4M KOH와 9M H2SO4을 취하여 긁혀진 표면에 한 방울씩 떨어뜨렸다. Petri dish를 덮어 지나친 증발을 막고 30분 정도 지난 뒤 표면을 관찰한다. 알루미늄 포일 2X4 cm의 크기로 자른 뒤 무게를 측정한다. 다시 여러 조건으로 자은 비커에 넣고 1.4M KOH를 약 9ml를 가한 뒤 물중탕 통해 가끔씩 저어주며 알루미늄을 모두 녹인다. 완전히 녹으면 뷰렛으로 용액을 잠시 빨아내고 증류수로 비커를 3번 정도 씻어낸 후 잘 말려 여과관 밑에 놓는다. 여과관을 통해 나온 용액을 모두 비커에 받고, 9M의 H2SO4를 6ml정도 가한다. 얼음 중탕으로 결정을 생성시킨다. 5mg의 결정을 비커에 넣고 증류수에 녹인다. 0.5M BaCl2 한 방울을 가하여 침전물이 생기는지 확인한다. 스테인레스 스틸 핀을 코르크마개에 꽂고 핀의 머리부분을 버너에 가열하여 불순물을 제거한다. 핀이 붉게 달아오르면 핀을 결정에 대고 결정을 붙인다음 5초정도 가열하여 색을 관찰한다. 핀에 붙은 결정에 증류수를 부어 녹인 뒤 0.5M BaCl2를 첨가시켜 위와 결과를 비교한다. 하고 싶은 말 좀 더 업그레이드하여 자료를 보완하여, 과제물을 꼼꼼하게 정성을 들어 작성했습니다. 위 자료 요약정리 잘되어 있으니 잘 참고하시어 학업에 나날이 발전이 있기를 기원합니다 ^^ 구입자 분의 앞날에 항상 무궁한 발전과 행복과 행운이 깃들기를 홧팅 키워드 실험, 보고서자료, 화학실험, 자료, 보고서